Uranium

protaktinium ← uranium → neptunium Nd ↑ U ↓ (Uqb) 92U Tabel periodik
Penampilan
Logam kelabu keperakan; teroksidasi menjadi hitam ketika terpapar dengan udara
Ciri-ciri umum
Nama, lambang, Nomor atom	uranium, U, 92
Jenis unsur	aktinida
Golongan, periode, blok	3, 7, f
Massa atom standar	238,02891(3)
Konfigurasi elektron	[Rn] 5f3 6d1 7s2 2, 8, 18, 32, 21, 9, 2
Sifat fisika
Fase	padat
Massa jenis (mendekati suhu kamar)	19,1 g·cm−3
Massa jenis cairan pada t.l.	17,3 g·cm−3
Titik lebur	1405,3 K, 1132,2 °C, 2070 °F
Titik didih	4404 K, 4131 °C, 7468 °F
Kalor peleburan	9,14 kJ·mol−1
Kalor penguapan	417,1 kJ·mol−1
Kapasitas kalor	27,665 J·mol−1·K−1
Tekanan uap
P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k at T (K) 2325 2564 2859 3234 3727 4402
Sifat atom
Bilangan oksidasi	6, 5, 4, 3[1] (Oksida basa lemah)
Elektronegativitas	1,38 (skala Pauling)
Energi ionisasi	pertama: 597,6 kJ·mol−1
	ke-2: 1420 kJ·mol−1
Jari-jari atom	156 pm
Jari-jari kovalen	196±7 pm
Jari-jari van der Waals	186 pm
Lain-lain
Struktur kristal	ortorombik
Pembenahan magnetik	paramagnetik
Keterhambatan elektris	(0 °C) 0,280 µΩ·m
Konduktivitas termal	27,5 W·m−1·K−1
Ekspansi termal	(25 °C) 13,9 µm·m−1·K−1
Kecepatan suara (batang ringan)	(20 °C) 3155 m·s−1
Modulus Young	208 GPa
Modulus Shear	111 GPa
Bulk modulus	100 GPa
Rasio Poisson	0,23
Nomor CAS	7440-61-1
Isotop paling stabil
Artikel utama: Isotop dari uranium
iso NA Waktu paruh DM DE (MeV) DP 232U syn 68,9 thn SF   — α 5,414 228Th 233U syn 159.200 thn SF 197,93[2] — α 4,909 229Th 234U 0,0054% 245.500 thn SF 197,78 — α 4,859 230Th 235U 0,7204% 7.038×108 thn SF 202,48 — α 4,679 231Th 236U Kelumit 2,342×107 thn SF 201,82 — α 4,572 232Th 238U 99,2742% 4,468×109 thn α 4,270 234Th SF 205,87 — ββ
· r

Uranium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang U dan nomor atom 92.. Ia merupakan logam putih keperakan yang termasuk dalam deret aktinida tabel periodik. Uranium memiliki 92 proton dan 92 elektron, dan berelektron valensi 6. Inti uranium mengikat sebanyak 141 sampai dengan 146 neutron, sehingganya terdapat 6 isotop uranium. Isotop yang paling umum adalah uranium-238 (146 neutron) dan uranium-235 (143 neutron). Semua isotop uranium tidak stabil dan bersifat radioaktif lemah. Uranium memiliki bobot atom terberat kedua di antara semua unsur-unsur kimia yang dapat ditemukan secara alami.^[3] Massa jenis uranium kira-kira 70% lebih besar daripada timbal, namun tidaklah sepadat emas ataupun tungsten. Uranium dapat ditemukan secara alami dalam konsentrasi rendah (beberapa bagian per juta (ppm)) dalam tanah, bebatuan, dan air.

Uranium yang dapat dijumpai secara alami adalah uranium-238 (99,2742%), uranium-235 (0,7204%), dan sekelumit uranium-234 (0,0054%). Uranium meluruh secara lambat dengan memancarkan partikel alfa. Umur paruh uranium-238 adalah sekitar 4,47 milyar tahun, sedangkan untuk uranium-235 adalah 704 juta tahun.^[4] Oleh sebab itu, uranium dapat digunakan untuk penanggalan umur Bumi.

Uranium-235 merupakan satu-satunya isotop unsur kimia alami yang bersifat fisil (yakni dapat mempertahankan reaksi berantai pada fusi nuklir), sedangkan uranium-238 dapat dijadikan fisil menggunakan neutron cepat. Selain itu, uranium-238 juga dapat ditransmutasikan menjadi plutonium-239 yang bersifat fisil dalam reaktor nuklir. Isotop uranium lainnya yang juga bersifat fisil adalah uranium-233, yang dapat dihasilkan dari torium.

Lihat pula

• Depleted uranium
• Teknik nuklir
• Putaran bahan bakar nuklir
• Fisika nuklir
• Reaktor nuklir
• Senjata nuklir

Referensi

• Los Alamos National Laboratory's Chemistry Division: Periodic Table - Uranium
• U.S. EPA: Radiation Information for Uranium (some adapted public domain text)
• World Uranium Resources, by Kenneth S. Deffeyes and Ian D. MacGregor, Scientific American, January, 1980, page 66. Argues that the supply of uranium is very large.